Episode 11 : Solutions acides et basiques





1. Définitions acidité et basicité.

Dans l'eau ou une solution aqueuse il y a toujours des ions hydrogène H+ et des ions hydroxyde OH-
Il y a donc 3 possibilités :
- Les ions hydrogène sont majoritaires = solution acide
- les ions hydrogène et hydroxyde sont en quantité égale = solution neutre
- les ions hydroxyde sont majoritaires = solution basique

Pour savoir si une solution est plus ou moins acide ou basique on mesure son pH

2. Echelle de pH
a) acide
b) neutre
c) basique
d) hydrogène
e) H+
 f) hydroxyde
g) OH-
h) H+
i) OH-

3. Mesurer le pH d'une solution

Au Collège on mesure le pH avec un papier indicateur de pH (papier pH).


Au Lycée on utilise un pHmètre.



Tp : Mesure de pH

Evaluation : pH


4. Analyse d'une solution acide très utilisée : l'acide chlorhydrique

a ) Recherche de l'ion positif (cation)

Schéma et légendes





Conclusion : pH ≈ 1 = beaucoup d'ions hydrogène H+

b) Recherche de l'ion négatif (anion)

Schéma et légendes






Conclusion : test positif (précipité blanc) = beaucoup d'ions chlorure Cl-


Résumé : L'acide chlorhydrique :
Nom : solution aqueuse de chlorure d'hydrogène
Formule : (H+; Cl-)
Nom commercial : Acide chlorhydrique

Evaluation : Analyse d'un acide


5. Analyse d'une solution basique très utilisée : la soude

a ) Recherche de l'ion négatif (anion)

Schéma et légendes






Conclusion : pH ≈ 12 = beaucoup d'ions hydroxyde OH-


Résumé : La soude :
Nom : solution aqueuse d'hydroxyde de sodium
Formule : (Na+; OH-)
Nom commercial : Soude

Evaluation : Analyse d'une base


6. Danger des solutions acides et basiques

Etude de documents









Conclusion :