Cachet effervescent.




1 ) Quelle est la différence entre une ébullition et une effervescence ?

  

Mots à utiliser : physique, gaz, chimique, changement d'état, s'éloignent, gazeux

Effervescence = Transformation _chimique
Un nouveau _gaz est crée par réaction chimique et forme des bulles dans l'eau.

Ebullition = Transformation_physique
Des molécules d'eau_s'éloignent pour passer à l'état_gazeux (bulles de vapeur d'eau). C'est aussi un_changement d'état (vaporisation)


2) Etude d'un cachet effervescent

a) Identifier le gaz produit par l'effervescence du cachet

Hypothèse : le gaz est _du dioxyde de carbone de formule CO₂

Vérification expérimentale : On utilise _l'eau de chaux qui est le détecteur du CO₂




3) Déterminer la masse de dioxyde de carbone produit par un cachet effervescent
 
a) On pèse un ballon contenant environ 50 mL d'eau et 1 cachet effervescent



m₁ =

b) On observe une_ effervescence (un gaz est produit)

c) On pèse le mélange à la fin de la transformation chimique
m₂ =

d) Conclusion : _ Le cachet a produit m₁ - m₂ = 0,3 g de CO₂

3) Déterminer le volume de CO₂ produit par l'effervescence d'un cachet

Donnée : Dans les conditions de l'expérience 1L de CO₂ pèse 1,8 g


Méthode 1 :

          1L de CO₂ pèse 1,8 g           1000 ml de CO₂ pèse 1,8 g
                                                ou
        ... L de CO₂ pèse  0,3 g          ... mL de CO₂ pèse  0,3 g  

Calcul : _ 0,3 x 1 : 1,8 ≈ 0,167 L = 167 mL




Méthode 2 :
 Schéma de l'expérience