Episode 12 : Combustions simples

1. Combustion, combustible et comburant

a) CombustionCombustibleComburant : Transformation chimique qui produit de la lumière et de la chaleur.

b) CombustionCombustibleComburant : Corps qui brûle (bois, papier, essence...)

c) CombustionCombustibleComburant : Corps qui permet la combustion (très souvent le dioxygène de l'air)

Exemple : Combustion d'une bougie.

d) d) CombustionCombustibleComburant : Produit de la lumière et de la chaleur  e) e) CombustionCombustibleComburant : Cire de la bougie  f) f) CombustionCombustibleComburant : Dioxygène de l'air

2. Combustion du carbone


a) Observation et analyse de la transformation chimique


                         


les espèces chimiques qui réagissent sont les réactifs :
C'est facile, ce sont :

  ?Carbone  +  ?Dioxygène
(Combustible)          (Comburant)

La nouvelle espèce chimique qui est produite est le produit :
C'est moins facile, il faut la reconnaître avec un test d'identification.

Hypothèse :  ?Dioxyde de carbone ?

Vérification :






Conclusion : La transformation chimique produit  ?du dioxyde de carbone


b) Bilan de la transformation chimique
On peut maintenant résumer la transformation chimique en écrivant son bilan.

?Les réactifs	?Le produit
?carbone +  ?dioxygène   ---->   ?dioxyde de carbone

c) Modélisation
 


d) Equation de réaction :
On utilise l'écriture du chimiste.

        _  C + O₂                    ---->  CO₂

e) Verifions la conservation des atomes : Ok !

_ 1 atome de carbone à gauche et 1 à droite
_ 2 atomes d'oxygène à gauche et 2 à droite

Evaluation : Combustion du carbone



3. Combustion du magnésium
                              

a) Observation et analyse de la transformation chimique






Les réactifs :

  ?Le magnésium +  ?Le dioxygène
    (Combustible)              (Comburant)

Le produit :

Hypothèse :  ?De l'oxyde de magnésium (magnésie)

Vérification : ?poudre blanche qui assèche les mains

Conclusion : La transformation chimique produit  ?de l'oxyde de magnésium (magnésie)


b) Bilan de la transformation chimique

?Réactifs	?Produit
?magnésium +  ?dioxygène   ---->   ?oxyde de magnésium

c) Modélisation avec conservation des atomes





d) Equation de réaction
_    2Mg + O₂                     ---->  2 MgO


Evaluation : Combustion du magnésium

4. Combustion du fer


a) Observation et analyse de la transformation chimique

Les réactifs :

     ?Fer     +     ?Dioxygène
 (Combustible)               (Comburant)

Le produit :

La transformation chimique produit de  ?l'oxyde de fer


b) Exemple d'évaluation

                                                Réactifs                   Produit
(2pts)Bilan :                          d)Fer +  e)dioxygène  --->  f)oxyde de fer


(2pts)Modélisation :


(2pts)Equation de réaction : _  3Fe   +   20₂         --->    Fe₃O₄                             

Evaluation:
Combustions de métaux

Les transformations chimiques en BD !
Combustion du carbone
Combustion du magnésium
Combustion du fer

5. Conservation de la masse.

Exemple : La combustion de 6,0 g de fer dans le dioxygène de l'air produit 6,3 g d'oxyde de fer.
Calcule la masse de dioxygène qui a réagi avec le fer





Bilan : Fer     +  Dioxygène ---> Oxyde de fer
            6,0 g            ?           --->  6,3 g

m = _ 6,3  - 6,0 = 0,3 g


A savoir :

Lors d'une transformation physique
 ex : Fusion ou solidification de l'eau
Les molécules d'eau ne sont pas transformées (elles s'organisent autrement)

Lors d'une transformation chimique
 ex : Combustion du fer
Des atomes de fer et d'oxygène s'unissent pour produire une autre espèce chimique (oxyde de fer).